Пример оформления решения задачи
1.

-форма – анти,	-форма - амфи,	-форма - син.	
2. Для -формы механизм имеет вид:

Для -формы протекает через 2 последовательные стадии.
3. 

4. Коэффициент распределения равен отношению общих концентраций никеля в органической и водной фазах:
	D = c(о)/c(в)
Степень извлечения никеля равна отношению количеств
	R = n(о)/(n(о)+n(в)) = c(о)V(о)/(c(о)V(о) + c(в)V(в)) = 1 / (1+V(в)/DV(о)) (=0.95)
Отсюда
	D = 190
5. Обозначим общие концентрации ДМГ (H2D) и никеля как c(R) и c(Ni). При этом все концентрации в органической фазе будем помечать индексом (о), а в водной — индексом (в). Будем исходить из допущения, что c(R) >> c(Ni), поскольку именно при этом условии степень извлечения никеля максимальна. Имеем (все равновесные концентрации без индексов означают концентрации в водной фазе):
c(Ni)(o) = [Ni(HD)2](o) , 						(1)
c(Ni)(в) = [Ni(HD)2] + [Ni2+]					(2)
c(R)o = [H2D](o) + 2 [Ni(HD)2](o) [H2D](o)			(3)
c(R)(в) = [H2D] + [HD-] + [D2-] + 2 [Ni(HD)2] [H2D] + [HD-] + [D2-] 		(4)
с(R) (= 0.1) =c(R)(о) + c(R)(в)  					(5)
(поскольку по условию объемы фаз равны)
Степень извлечения никеля равна
R (=0.99) = c(Ni)(o)/c(Ni) = c(Ni)(o)/(c(Ni)o +c(Ni)(в))		(6)
его коэффициент распределения
D(Ni) = c(Ni)(o)/c(Ni)(в) = [Ni(HD)2](o)/([Ni(HD)2] + [Ni2+]) =1: (1/R – 1) = 99	(7)
а константа распределения комплекса Ni(HD)2
KD = [Ni(HD)2](o)/[Ni(HD)2] = 200				(8)
Отсюда
KD/D = 1 + [Ni2+]/[Ni(HD)2] 					(9)
и 
[Ni(HD)2] = 0.98 [Ni2+]						(10)
Подставляем это соотношение в выражение константы устойчивости комплекса:
2 = [Ni(HD)2]/[Ni2+][HD-]2) (=5.0.1017)				(11)
и получаем
[HD-] = 2.0.10-9							(12)
Из выражений констант кислотности H2D
[H2D] = [HD-] . [H+]/Ka1						(13)
[D2-] = [HD-] . Ka2/[H+]						(14)
Константа распределения диметилглиоксима равна
KDR = [H2D](o)/ [H2D]						(15)
Подставляем (13) - (15) в (3) – (4) и далее в (5) и выражаем [HD-]:
[HD-] = c(R)/{1+KDR(1+[H+]/Ka1+Ka2/[H+])}
Решая это уравнение, находим [H+] = 1.3.10-3 и pH = 2.88.